用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

(1)1 mol O₂中含有____________个氧气分子，含有________个氧原子。

(2)0.5 mol H₂O中含有________个水分子，含有________个原子。

(3)6 mol NO和_____mol NO₂所含原子数相等，与1 mol CO₂所含电子数相等的H₂的物质的量是_____mol，6 mol H₂O与___mol NH₃所含氢原子数相等，1 mol HCl与____mol CH₄所含电子数相等。

(4)1个CO₂分子含有________个电子，1 mol CO₂含有______mol e^－，_____个e^－。

(5)1个H₂O分子含有_______个原子，2 mol H₂O含有________mol e^－，______个e^－。

(6)1.204×10²⁴个水分子的物质的量是_____。1 mol H₂SO₄中氧原子数为________。

(7)某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na^＋，则该溶液中SO的物质的量是______，Na^＋的物质的量是______。

(8)1 mol NaCl中氯离子数为________，离子总数为________。

答案

N_A    2N_A    0.5N_A    1.5N_A    4    11    4    1.8    22    22    22N_A    3    20    20N_A    2 mol    4N_A    0.025 mol    0.05mol    N_A    2N_A   

【解析】

结合分子的组成和原子的构成以及N=nN_A分析计算。

【详解】

(1)根据N=nN_A，1mol O₂中含有1mol×N_A=N_A个氧气分子，1个O₂中含有2个O，1molO₂中含氧原子数目为2N_A，故答案为N_A；2N_A；

(2) 根据N=nN_A，0.5 mol H₂O中含有0.5mol×N_A=0.5N_A个水分子，1个H₂O分子含有3个原子，因此0.5 mol H₂O含有1.5N_A个原子，故答案为0.5N_A；1.5N_A；

(3)1个NO含有2个原子，1个NO₂含有3个原子，要使二者含有原子数目相等，则一氧化氮与二氧化氮物质的量之比为3∶2，所以6 mol NO和  4mol NO₂所含有的原子数相等；1个二氧化碳分子中含有22个电子，1个氢气分子中含有2个电子，要使二者含有的电子数目相等，则二氧化碳与氢气的物质的量之比为1∶11，所以与1 mol CO₂所含电子数相等的H₂的物质的量是11mol；1个水分子含有2个H，1个氨气分子含有3个H，要使二者含有氢原子数目相等，水分子与氨气分子物质的量之比为3∶2，所以6mol H₂O与 4  mol NH₃所含氢原子数相等；1个HCl分子含有18个电子，1个CH₄分子含有10个电子，要使二者含有的电子数目相等，则HCl与CH₄的物质的量之比为10∶18，因此与1 mol HCl所含电子数相等的CH₄的物质的量是1.8mol，故答案为4；11；4；1.8；

(4)1个二氧化碳分子中含有22个电子，1 mol CO₂含有的电子物质的量为22mol，含电子的数目为22N_A，故答案为22；22；22N_A；

(5)1个水分子含有2个H和1个O原子，共3个原子；1个H₂O分子含有10个电子，因此2 mol H₂O含有20mol e^－，含电子的数目为20N_A，故答案为3；20；20N_A；

(6)1.204×10²⁴个水分子的物质的量为：n(H₂O)==2mol；1 个H₂SO₄中含有4个氧原子，1 molH₂SO₄中含有4mol氧原子，含氧原子数目为4N_A，故答案为2mol；4N_A；

(7)n(Na⁺)==0.05mol，由化学式可知n(SO₄^2-)=n(Na⁺)=0.05mol×=0.025mol，故答案为0.025mol；0.05mol；

(8) 1 mol NaCl中含有1mol Cl^-和1molNa⁺，因此Cl^-数目为N_A，共含有2N_A个离子，故答案为N_A；2N_A。

【点睛】

解答本题要注意熟练掌握和理解N=nN_A的含义，本题的易错点为物质中电子的数目的判断，分子中的电子数=各原子含有的电子数之和，而原子核外的电子数=原子序数=核电荷数=核内的质子数。