下列物质中,其物质的量为0.2mol的是
A.2.2g CO2 B.4.8gMg C.4.48L O2 D.49g H2SO4
B
【解析】
摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于其相对分子质量或相对原子质量,根据n=来计算选项中各物质的物质的量,C选项中氧气所处状态不确定,气体摩尔体积不确定,不能计算其物质的量。
【详解】
A.CO2的摩尔质量为44 g/mol,2.2 g CO2的物质的量= = 0.05mol,不符合题意,故A项错误;
B.Mg的摩尔质量为24 g/mol,4.8 g Mg的物质的量= = 0.2 mol,符合题意,故B项正确;
C.氧气所处状态不确定,气体摩尔体积不确定,不能计算其物质的量,不符合题意,故C项错误;
D.H2SO4的摩尔质量为98 g/mol,故49 g H2SO4的物质的量= = 0.5 mol,不符合题意,故D项错误;
答案选B。
【点睛】
本题侧重考查质量与物质的量之间的转化关系。要特别注意C选项是学生的易错点,气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与适用条件,题设陷阱经常错将默认状态的“常温常压”当作“标准状况”、误把固体、液体当成气体,学生做题时只要善于辨析,便可识破陷阱,排除选项。
气体摩尔体积:
单位物质的量的气体所占的体积。
符号:Vm
单位:L/mol(L·mol-1)、m/mol(m·mol-1)
计算公式: 气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n)
标况下(0℃ 101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol,在25℃和101kPa条件下,气体摩尔体积约为24.5L/mol。
气体摩尔体积的使用方法:
决定物质体积大小的因素:
决定固体、液体物质的体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子本身的大小;而气体的体积大小的决定因素是粒子数目的多少和分子间的平均距离。
标准状况下,气体摩尔体积的5个“关键”:
标准状况:
在0℃和101kPa的条件下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。温度为0℃、压强为101kPa时的状况,我们通常称为“标准状况”。
在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
问题探究:
标准状况下,1mol气体的体积是22.4L,如果当1mol气体的体积是22.4L时,一定是标准状况吗?
答:不一定,因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件,非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。
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