N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N_A

B．5.8g熟石膏(2CaSO₄ • H₂O)含有的结晶水分子数为0.02N_A

C．92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N_A

D．标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O₂分子个数约为

答案

A

【解析】

A.浓硫酸与锌发生反应：Zn+2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，当反应进行到一定程度变为稀硫酸时发生反应：Zn+H₂SO₄(稀)=ZnSO₄+H₂↑，n(H₂SO₄)=c·V=16mol/L×0.0125L=0.2mol，若完全发生第一个反应，转移电子的数目为0.2N_A，若完全发生第二个反应，转移电子数目为0.4N_A，因此反应转移电子数目大于0.2N_A，小于0.4N_A，A错误；

B.熟石膏(2CaSO₄ • H₂O)相对分子质量是290，则5.8g熟石膏的物质的量是n=5.8g÷290g/mol=0.02mol，由于每个熟石膏中含有1个结晶水，所以0.02mol该物质中含有的结晶水分子数为0.02N_A，B正确；

C.甘油(丙三醇)和甲苯的相对分子质量都是92，所以92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物的物质的量是1mol，由于这两种物质每种分子中都含有8个H原子，所以混合物中含氢原子数为8.0N_A，C正确；

D.甲醛在标准状况下为气体，1L的物质的量为n(甲醛)=，1mol甲醛完全燃烧消耗1molO₂，则1L甲醛气体完全燃烧消耗O₂的物质的量是，消耗氧气的分子个数约为，D正确；

故合理选项是A。