下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是( )
A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中
B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C.将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液
D.将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合
C
【详解】
A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中,所得溶液的体积不是1L,故不能得到0.1mol/L的溶液,A错误;
B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合,不知所配溶液的密度,无法求算其物质的量浓度,B错误;
C. 将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol,将其溶于水配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,C正确;
D. 将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合,不同液体混合后的体积,不等于两液体体积在数值上的简单加和,D错误;
故答案选C。
【点睛】
物质的量的单位mol/L中的L,指的是溶液体积,而不是溶剂的体积。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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