研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：
① CO2(g)+ 3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= − 53.7 kJ/mol
② CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol
某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：
| 实验编号 | T(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
| 1 | 543 | 催化剂a | 12.3 | 42.3 |
| 2 | 543 | 催化剂b | 10.9 | 72.7 |
| 3 | 553 | 催化剂a | 15.3 | 39.1 |
| 4 | 553 | 催化剂b | 12.0 | 71.6 |
（备注）甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。下列说法不正确的是
A．相同温度下，在该时刻催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性
B．其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大
C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变
D．反应①在无催化剂、有催化剂a和有 催化剂b三种情况下能量示意图如下： 
答案
B
【详解】
A.根据实验1和2、实验3和4的实验数据进行对比，相同温度下，催化剂b对CO2转化成CH3OH的数据较高，则催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性，故A正确；
B.反应①为放热反应，其他条件不变，升高温度，反应①向逆向移动，CO2转化为CH3OH平衡转化率减小，故B错误；
C.平衡常数与温度相关，温度不变，平衡常数不变。则其他条件不变，增大反应体系压强，反应②中平衡常数不变,，故C正确；
D.从表中的数据分析，在催化剂b的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂b对反应①催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂b的反应过程中活化能更低，故D正确。答案选B。
TiCl4
Ti 
