下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是
A. B.
C. D.
答案
A
【解析】
A.根据卤族元素的原子结构和性质,可知电负性随核电荷数的递增而减小,A正确;
B.F元素无正价,B错误;
C.HF分子间可以形成氢键,故其沸点高于HCl和HBr,C错误;
D. F2、Cl2、Br2的相对分子质量递增,其分子间作用力逐渐增强,其熔点逐渐增大,D错误。
答案选A.。
根据碱金属元素在空气中燃烧及与水反应的剧烈程度的不同,可以得到的正确结论是
A.同主族元素自上而下,金属性减弱; B.同主族元素自上而下,得电子能力增强
C.同主族元素自上而下原子半径变小; D.同主族元素自上而下元素的金属性增强。
能说明氯的非金属性比硫强的事实是
A.氯气与氢气反应生成氯化氢,而硫与氢气反应生成硫化氢
B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C.氯气能与水反应而硫不能
D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是
A.A原子得到电子的数目比B原子少
B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C.气态氢化物溶于水后的酸性:A比B强
D.A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质
元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A.元素的原子量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化
A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,B2+与C-具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是
A.离子半径A2-> C->B2+ B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原子序数A>B>C D.原子最外层上的电子数C>A>B
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