某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:

（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。

②配制250 mL 0.4 mol·L^－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L^－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________（多选、错选不得分）。

a．未用标准液润洗碱式滴定管

b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。

②简述用pH试纸测 0.1mol·L^－1 醋酸溶液pH的方法___________。

③利用水解理论设计实验证明醋酸酸性比碳酸的强：______________________。

答案

    (1). a＞c＞b    (2). 250mL容量瓶    (3). 0.2000 mol/L    (4). ad    (5). 0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l    (6). 用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照    (7). 分别测定等浓度CH₃COONa和NaHCO₃溶液的pH，NaHCO₃溶液的pH较大，则醋酸的酸性比碳酸的强

【解析】

（1）①导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，据此进行分析；

②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定仪器；

③根据中和滴定原理，利用c（CH₃COOH）= 计算，要舍弃误差较大的数据；根据c（待测）=分析误差；

（2）①弱酸存在电离平衡，加水稀释平衡右移，促进电离，氢离子浓度不能减小到所要稀释的倍数；

②根据使用pH试纸测量溶液方法进行分析；

③根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，pH越大，据此规律进行方案的设计。

【详解】（1）①导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a＞c＞b；

②根据仪器的用途选取仪器，配制250 mL 0.4 mol·L^－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶；

③根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，则氢氧化钠溶液平均浓度==0.2000 mol/L；

a．未用标准液润洗碱式滴定管，则消耗标准液的体积增加，测定结果偏高；

b．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致消耗的标准液体积读数偏小，根据c（待测）=可知，测定结果偏低；

c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，此操作正确，不影响测定结果；

d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，根据c（待测）=可知，偏高，则测定结果浓度偏高；

答案选ad；

（2）①若醋酸为强酸，则完全电离由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的pH应为2，已知pH为3.38，说明醋酸没有完全电离,是弱酸；故结论的依据是：0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l；

②用pH试纸测 0.1mol·L^－1 醋酸溶液pH的方法: 用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；

③根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，pH越大，设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：分别测定等浓度CH₃COONa和NaHCO₃溶液的pH，NaHCO₃溶液的pH较大，则醋酸的酸性比碳酸的强。