下列有关说法正确的是
A. 常温下，pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同
B. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
C. 向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D. 向盛有KI3溶液(I3-
I2＋I-)的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
答案
AC
【解析】A．常温下，pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，氢氧根离子浓度相同，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，水的电离程度不相同，故A正确；
B．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，根据△H-T△S＜0，反应△S＜0，则该反应的△H＜0才能满足△H-T△S＜0，故B错误；
C．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，氢氧化镁和氢氧化铜的阴阳离子比相同，说明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故C正确；
D．加入适量CCl4，碘溶解在CCl4层显紫色，则由现象可知I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，KI3在CCl4中几乎不溶，故D错误；
故选AC。
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。