25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数(25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
25 ℃时，下列说法正确的是
A. 等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D. 某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L
答案
C
【解析】A.由电离常数Ka的关系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞7.1×10-15，则酸性CH3COOH＞HCN＞HS-，显然等浓度时Na2S的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B.溶液中的电荷守恒：C（H+）+c（Na+）=c（CN-）+C（OH-），已知c（Na+）＞c（CN-），可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，则a可以小于或等于b，故B错误；
C.根据溶液中的电荷守恒，可知NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故C正确；
D. 25 ℃时，某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝
10d-14mol/L，故D错误；
故答案选C。
【点睛】明确溶液中的溶质及酸性强弱的比较、电荷守恒是解答本题的关键，A是学生解答的易错点。
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。