在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A. 该反应的ΔH>0

B. 若该反应在T₁、T₂℃时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

C. 在T₂℃时，若反应体系处于状态D，则此时v_正>v_逆

D. 若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)

答案

C

【解析】

A.由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆移；

B.化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；

C.由图可知，T₂时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，反应向正反应进行；

D.达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系。

【详解】A.由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即△H<0，A错误；

B.该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，K₁>K₂，B错误；

C.T₂时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，则化学反应向正反应进行，则一定有v_正>v_逆，C正确；

D.该反应是反应前后气体体积相等的反应，在同一温度下的气体压强相同，达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则p(C)>p(D)=p(B)，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】本题以化学平衡图象为载体，考查温度对化学平衡常数及对平衡移动的影响。注意曲线的各点都处于平衡状态，曲线上的点正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行；曲线下方的点逆反应速率大于正反应速率，反应逆向进行。