有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
D. 2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行
答案
C
【解析】A、酸碱中和是放热反应，故△H应为负值，选项A错误；
B、燃烧热为1mol H2完全燃烧的热效应，故在101KPa下氢气的燃烧热285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：H2O(l)=H2(g)+
O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1，选项B错误；
C、由反应2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，选项C正确；
D、2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，△S＞0，则高温条件下才有可能满足△H-T△S<0，反应才能自发进行，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查热化学方程式的书写及化学反应方向的判断。题中应该注意燃烧热和中和热的含义。在25℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热；注意两个1mol，前者是1mol可燃物，后者是1mol水。只有正确理解好含义才能对热化学方程式进行判断解答。
TiCl4
Ti 
