水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是
A. 图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D
B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点
C. 温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点
D. 加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
答案
D
【解析】A. Kw=c（H+）c（OH-），KW仅是温度的函数，且随温度升高而增大，所以图中A、B、D三点处KW间的关系：B>A=D，故A错误；
B.100℃时，Kw=10-12，向pH=2 的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10 的稀氨水后，溶液中c（OH-）增大，而一水合氨的电离平衡常数Kb= 
不变，故
减小；而最终氨水过量，溶液显碱性，反应后溶液不能达到B点，故B错误；
C.温度不变，在水中加入适量NH4Cl 固体，溶液由中性变为酸性，而C点也显中性，故溶液不能由A变为C点，故C错误；
D.加热浓缩A点溶液，由于A点溶液显中性，故加热浓缩后仍显中性，且升高温度，Kw增大，故可以到达B点，故D正确；
故选D。
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。