下列各组的比值等于2∶1的是
A. pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比
B. 硫化钾溶液中c(K+)与c(S2－)之比
C. 相同温度下，0.2mol·L－1的醋酸溶液与0.1mol·L－1的醋酸溶液中的c(H+)之比
D. 10mL 0.5mol·L－1的盐酸溶液与5mL 0.5mol·L－1的醋酸溶液中的n(H+)之比
答案
A
【解析】A. 烧碱和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液里完全电离，pH相等
两种碱溶液中氢氧根离子浓度相等，因为烧碱是一元强碱碱，氢氧化钡是二元强碱，所以烧碱与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比2:1，A项正确；
B. 因为S2−会水解，导致数目减少，比值会大于2，B项错误；
C. 醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越小，所以相同温度下，0.2mol·L－1的醋酸溶液与0.1mol·L－1的醋酸溶液中的c(H+)的比值小于2，C项错误；
D. HCl是强酸，完全电离，10mL0.5mol⋅L−1的盐酸溶液，n(H+)=5×10−3mol，醋酸为弱酸部分电离5mL0.5mol⋅L−1的醋酸溶液中的n(H+)<2.5×10−3mol，比值会大于2，D项错误；
答案选A。
【点睛】弱电解质的电离受浓度的影响，电解质的浓度越小，电离程度越大。
