下列说法不正确的是( )
A. 的盐酸中
B. 将溶液从常温加热至,溶液的变小但仍保持中性
C. 常温下,溶液呈碱性,说明是弱电解质
D. 常温下,为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液增大
A
【解析】
【详解】A. 盐酸的浓度为2.0×10-7 mol/L,完全电离,接近中性,溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离的氢离子浓度相差不大,则计算中氢离子浓度时,不能忽略水中的氢离子浓度,其数值应大于2.0×10-7 mol/L,故A错误;
B. KCl溶液为中性溶液,常温下pH=7,加热到80时,水离子积Kw增大,对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大,pH会减小,但溶液溶质仍为KCl,则仍呈中性,故B正确;
C. NaCN溶液显碱性,说明该溶质为弱酸强碱盐,即CN-对应的酸HCN为弱电解质,故C正确;
D. 醋酸在溶液中会发生电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,向溶液中加入醋酸钠固体,根据同离子效应可知,该平衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动,使溶液中的氢离子浓度减小,pH增大,故D正确;
答案选A。