化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为______。

(3)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为______。

(4)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。

答案

(1). Na⁺    (2). a    (3). 10^-7.5    (4). 2Cl₂+HgO=HgCl₂+Cl₂O    (5). 1.25    (6). NaHCO₃+NaHSO₄=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O    (7). ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+ H₂O    (8). 203

【分析】

（1）电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阳离子移向阴极室；

（2）由图pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO^-)，HClO的Ka==c(H⁺)；

（3）Cl₂歧化为Cl₂O和Cl^-；

（4）根据5ClO₂^－＋4H^＋=4ClO₂＋Cl^－＋2H₂O，计算每生成1molClO₂，消耗的NaClO₂；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；

(5)“84”中的NaClO、NaCl和酸性清洁剂混合后发生归中反应；根据NaOH质量守恒计算；

【详解】（1）电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，氯气从a口逸出，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，产生OH^-与通过离子膜的Na⁺在阴极室形成NaOH，故答案为：Na⁺；a；

(2)由图pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO^-)，HClO的Ka==c(H⁺)=10^-7.5；故答案为：10^-7.5；

（3）Cl₂歧化为Cl₂O和Cl^-，HgO和氯气反应的方程式为：2Cl₂+HgO=HgCl₂+Cl₂O，故答案为：2Cl₂+HgO=HgCl₂+Cl₂O；

（4）5ClO₂^－＋4H^＋=4ClO₂＋Cl^－＋2H₂O，每生成1molClO₂，消耗NaClO₂为 =1.25mol；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO₃＋NaHSO₄=Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑，故答案为:1.25mol；NaHCO₃＋NaHSO₄=Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑；

(5)“84”中的NaClO、NaCl和酸性清洁剂混合后发生归中反应，离子方程式为：ClO^－＋Cl^－＋2H^＋=Cl₂↑＋H₂O；设氯气为xkg，则消耗的NaOH为kg，原氢氧化钠质量为+1000Kg×0.01，由NaOH质量守恒：原溶液为1000Kg-x，则Kg+1000Kg×0. 01=（1000Kg-x)×0.3，解得x=203Kg；故答案为：ClO^－＋Cl^－＋2H^＋=Cl₂↑＋H₂O；203。