氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。

(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。

(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。

A．Na₂S B．NaCl    C．Ca(OH)₂ D．H₂SO₄

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO₃晶体。

(5)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显____色。可知该条件下KClO₃的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。

答案

    (1). 圆底烧瓶    (2). 饱和食盐水    (3). 水浴加热    (4). Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O    (5). 避免生成NaClO₃    (6). 吸收尾气(Cl₂)    (7). AC    (8). 过滤    (9). 少量(冷)水洗涤    (10). 紫    (11). 小于

【解析】

【分析】

本实验目的是制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO₂粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO₃，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。

【详解】(1)根据盛放MnO₂粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；

(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl₂+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H₂O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO₃；

(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl₂)；

A．Na₂S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；

B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；

C．氯气可以Ca(OH)₂或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；

D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选；

综上所述可选用试剂AC；

(4)b中试管为KClO₃和KCl的混合溶液，KClO₃的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO₃晶体；

(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO₃的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl₄，所以加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色。

【点睛】第3小题为本题易错点，要注意氯气除了可以用碱液吸收之外，氯气还具有氧化性，可以用还原性的物质吸收。