硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) ΔH=−98 kJ·mol⁻¹。回答下列问题：

(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为：_________。

(2)当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α 随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。影响α的因素有__________。

(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO₂(g)、m% O₂(g)和q% N₂(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO₂转化率为α，则SO₃压强为___________，平衡常数K_p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明，SO₂催化氧化的反应速率方程为：v=k(−1)^0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO₂平衡转化率，α'为某时刻SO₂转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t_m。t<t_m时，v逐渐提高；t>t_m后，v逐渐下降。原因是__________________________。

答案

    (1). 2V₂O₅(s)+ 2SO₂(g)⇌ 2VOSO₄(s)+ V₂O₄(s)  ∆H= -351 kJ∙mol^-1    (2). 0.975    (3). 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。所以，该反应在550℃、压强为5.0MPa＞2.5MPa＝p_２的，所以p₁=5.0MPa    (4). 反应物（N₂和O₂）的起始浓度（组成）、温度、压强    (5).     (6).     (7). 升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。当t＜t_m，k增大对v的提高大于α引起的降低；当t＞t_m，k增大对v的提高小于α引起的降低

【解析】

【分析】

根据盖斯定律，用已知的热化学方程式通过一定的数学运算，可以求出目标反应的反应热；根据压强对化学平衡的影响，分析图中数据找到所需要的数据；根据恒压条件下总压不变，求出各组分的分压，进一步可以求出平衡常数；根据题中所给的速率公式，分析温度对速率常数及二氧化硫的转化率的影响，进一步分析对速率的影响。

【详解】(1)由题中信息可知：

①SO₂(g)+O₂(g)⇌SO₃(g)  ∆H= -98kJ∙mol^-1

②V₂O₄(s)+ SO₃(g)⇌V₂O₅(s)+ SO₂(g)  ∆H₂= -24kJ∙mol^-1

③V₂O₄(s)+ 2SO₃(g)⇌2VOSO₄(s)  ∆H₁= -399kJ∙mol^-1

根据盖斯定律可知，③-②´2得2V₂O₅(s)+ 2SO₂(g)⇌ 2VOSO₄(s)+ V₂O₄(s)，则∆H= ∆H₁-2∆H₂=( -399kJ∙mol^-1)-( -24kJ∙mol^-1)´2= -351kJ∙mol^-1，所以该反应的热化学方程式为：2V₂O₅(s)+ 2SO₂(g)⇌ 2VOSO₄(s)+ V₂O₄(s)  ∆H= -351 kJ∙mol^-1；

(2) SO₂(g)+O₂(g)⇌SO₃(g)，该反应是一个气体分子数减少的放热反应，故增大压强可以使化学平衡向正反应方向移动。因此，在相同温度下，压强越大，SO₂的平衡转化率越大，所以，该反应在550℃、压强为5.0MPa条件下，SO₂的平衡转化率一定高于相同温度下、压强为2.5MPa的，因此，p₁=5.0MPa，由图中数据可知，α=0.975。影响α的因素就是影响化学平衡移动的因素，主要有反应物（N₂和O₂）的浓度、温度、压强等。

(3)假设原气体的物质的量为100mol，则SO₂、O₂和N₂的物质的量分别为2m mol、m mol和q mol，2m+m+q=3m+q=100，SO₂的平衡转化率为α，则有下列关系：

平衡时气体的总物质的量为n(总)= 2m(1-α)+m(1-α)+2mαmol+q mol，则SO₃的物质的量分数为。该反应在恒压容器中进行，因此，SO₃的分压p(SO₃)=，p(SO₂)=，p(O₂)=，在该条件下，SO₂(g)+ O₂(g)⇌2SO₃(g) 的K_p=。

(4) 由于该反应是放热反应，温度升高后α降低。由题中信息可知，v=，升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。当t＜t_m，k增大对v的提高大于α引起的降低；当t＞t_m，k增大对v的提高小于α引起的降低。

【点睛】本题有关化学平衡常数的计算是一个难点，尤其题中给的都是字母型数据，这无疑增大了难度。这也是对考生的意志的考验，只要巧妙假设、小心求算，还是可以得到正确结果的，毕竟有关化学平衡的计算是一种熟悉的题型。本题的另一难点是最后一问，考查的是速率公式与化学平衡的综合理解，需要明确化学反应速率与速率常数及平衡转化率之间的函数关系，才能作出正确的解答。所以，耐心和细心才是考好的保证。