(1)请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．分子间作用力
①氢氧化钠熔化_____；②干冰升华_____；
③二氧化硅熔化_____；④钠熔化_____。
(2)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。
| 金刚石 | 晶体硅 | 晶体硼 | |
| 熔点(K) | ＞3823 | 1683 | 2573 |
| 沸点(K) | 5100 | 2628 | 2823 |
| 硬度 | 10 | 7.0 | 9.5 |
①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于_______晶体；
②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是_________。
【答案】 (1). B (2). D (3). A (4). C (5). 原子 (6). C—C键长比Si—Si键长短，所以C—C键能比Si—Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高
答案
【解析】
【分析】
(1)一般来说，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键，据此分析解答；
(2)①根据表中数据可以看出单质晶体硼的熔、沸点、硬度都介于典型的原子晶体：金刚石和晶体硅之间，据此判断；②原子晶体中，共价键的键长越长，键能越小，晶体的熔沸点越低，据此分析解答。
【详解】(1)①NaOH是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，熔化时破坏离子键；②干冰属于分子晶体，干冰升华，克服的是分子间作用力；③SiO2属于原子晶体，SiO2熔化时破坏共价键；④钠属于金属晶体，钠熔化克服金属键，故答案为：B；D；A；C；
(2)①非金属单质的晶体类型主要有2种：原子晶体和分子晶体，由于作用力强弱相差悬殊，物理性质(熔、沸点、硬度)差别也甚大，因此根据表中数据可以看出单质晶体硼的熔、沸点、硬度都介于典型的原子晶体：金刚石和晶体硅之间，因此晶体硼属于原子晶体，故答案为：原子；
②C-C键长比Si-Si键长短，所以C-C键能比Si-Si键能大，熔化或汽化所需要
能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高，故答案为：C-C键长比Si-Si键长短，所以C-C键能比Si-Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高。
