用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( )
A. SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B. BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°
C. CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
【答案】C
【解析】
【详解】A.SO2是V形分子;CS2、HI是直线形的分子,A错误;
B.BF3键角为120°,BF3分子是平面三角形结构,而Sn原子价电子是4,在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键,含有孤对电子,对成键电子有排斥作用,使键角小于120°,B错误;
C.CH2O、BF3、SO3中心原子价电子对数均为3,无孤电子对,都是平面三角形的分子,C正确;
D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子,而PCl5是三角双锥形结构,D错误;
故合理选项是C。
8电子稳定结构:
每个原子最外层都有8个电子。
1、掌握电子式表示的含义,学会电子式的书写及用电子式表示物质的形成过程。
2、掌握8电子稳定结构的判断方法。
3、了解不存在8电子稳定结构几种元素。
4、注意区分8电子稳定结构与稳定结构。
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