某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05 mol；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。下列说法正确的是( )
A．K＋一定存在
B．溶液中c(Cl－)可能为0.2 mol·L－1
C．Cl－可能存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
答案
答案 B
解析 ①第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05 mol，说明有NH，且其物质的量为0.05 mol；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，说明生成BaSO4 2.33 g，其物质的量为0.01 mol，BaCO3的质量为4.3 g－2.33 g＝1.97 g，物质的量为0.01 mol，可知溶液中含有CO、SO，同时排除溶液中含有Mg2＋和Ba2＋，根据溶液是电中性的，溶液中肯定含有Cl－，其物质的量至少为n(NH)×1－n(CO)×2－n(SO)×2＝0.05 mol×1－0.01 mol×2－0.01 mol×2＝0.01 mol。据分析可知溶液中不一定含有K＋，A错误；溶液中c(Cl－)至少为
＝0.1 mol·L－1，若溶液中存在K＋，则c(Cl－)可能为0.2 mol·L－1，B正确。
