工业以软锰矿（主要成分是MnO₂ 。含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：[已知PH=3.7时，Fe³⁺ 以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。]

过量       SO₂        MnO₂               NH₄HCO₃溶液

               滤渣I              滤渣II      滤液   

回答下列问题：

（1）为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有

                                                     （写一条）。

      （2）“浸锰”过程中Fe₂O₃与SO₂反应的离子方程式为： 

          Fe₂O₃ + SO₂ + 2H⁺ = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + H₂O ，该反应是经历以下两步反应实现的。

① Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O    ② ……

写出②的离子方程式：                                  。

（3）“过滤I”所得溶液中主要存在的两种金属阳离子为                   

     （填离子符号）。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰” 反      

应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是           。

（5）写出“氧化”过程中MnO₂与SO₂反应的化学方程式：

                                               。

（6）滤渣I是            （填化学式）。

（7）向“过滤II”所得滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的

原因是                                              ；

加入NH₄HCO₃溶液后生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：                              。

答案