计算填空:
(1)25.2 g Na2RO3含Na+ 0.4 mol, R的相对原子质量为__________。含R的质量为1.6 g的Na2RO3,其物质的量为__________。
(2)A物质按下式分解:2A===B↑+2C↑+2D↑,测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍,则A的摩尔质量为__________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是____________L(用含NA的式子表示)。
(4)现有0.1 mol·L-1 Na2SO4和0.1 mol·L-1 H2SO4的混合溶液100 mL,向其中逐滴加入 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)
①当加入50 mL Ba(OH)2溶液时,所得溶液中的溶质是________
②当溶液中沉淀量达到最大时,所加Ba(OH)2溶液的体积为________mL,所得溶液中溶质为________,则该溶质物质的量浓度为________ 。
(1) 32 0.05mol
(2) 5mg·mol-1
(3)
(4) ①Na2SO4 (1分) ②100 NaOH(1分) 0.1 mol·L-1
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量)
符号位:n 计算公式:物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA)
以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系
物质的量的相关解法:
使用物质的量注意事项:
(1)物质的量表示物质所含指定粒子的多少,物质的量是一个整体,不得简化或增添任何字。
(2)物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子,因此在使用中应指明粒子的名称。
问题探究:
(1)1mol氢这种说法正确吗?如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子?
答:使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明离子的种类,1mol氢的说法不正确,因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
(2)阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别?
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字,而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确,要使用阿佛加德罗常数,而在涉及计算时,则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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