回答下列问题：

（1）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应生成氯化钠、氯化氢和硫酸，则该反应的离子方程式为：；当Na₂S₂O₃过量时，溶液发生的现象是。

（2）已知Fe²⁺或I₂能与H₂O₂在一定条件下发生下列反应:Fe²⁺：①H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；②H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑；I₂：③H₂O₂+I₂=2HIO；④……。 则方程④为，

Fe²⁺和I₂分别在这两组反应中的作用是。

（3）向50 mL 0.018 mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.020 mol·L^－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10^－10（忽略溶液的体积变化），请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag^＋)＝__________；②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

（4）某化工厂产生的废水中含有Fe^2＋、Mn²⁺等金属离子，可用过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]氧化除去。

①过硫酸铵与Mn²⁺反应生成MnO₂的离子方程式为。

②温度与Fe²⁺、Mn²⁺氧化程度之间的关系如图1所示：

图1

实验过程中应将温度控制在。Fe²⁺与Mn²⁺被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为。

③H₂O₂也有较强氧化性，在实际生产中不用H₂O₂氧化Mn²⁺的原因是

。

答案

（1）S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=8Cl^-+2SO₄^2-+10H⁺

出现浑浊、有刺激性气味的气体(或气泡)产生

（2）2HIO+H₂O₂=I₂+2H₂O+O₂↑   催化剂

（3）①1.0×10^－7 mol·L^－1      ②2

[计算过程：①反应前，n(Ag^＋)＝0.018 mol·L^－1×0.05 L＝0.9×10^－3mol，n(Cl^－)＝0.020 mol·L^－1×0.05 L＝1×10^－3mol；反应后剩余的n(Cl^－)＝1×10^－3－0.9×10^－3mol＝1×10^－4mol，则混合溶液中c(Cl^－)＝1×10^－4×（100/1000）=1×10^－3mol·L－1，c(Ag^＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl^－)＝1.0×10^－7mol·L－1。②H^＋没有参与反应，完全沉淀后，c(H^＋)＝0.010 mol·L－1，pH＝2]

（4）①S₂O₈^2－+ 2H₂O + Mn ^2＋＝4H^＋+ 2SO₄^2－+ MnO₂↓

②80℃（80℃~90℃区间均可）吸附胶体粒子形成沉淀