回答下列问题:
(1)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应生成氯化钠、氯化氢和硫酸,则该反应的离子方程式为:;当Na2S2O3过量时,溶液发生的现象是。
(2)已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑;I2:③H2O2+I2=2HIO;④……。 则方程④为,
Fe2+和I2分别在这两组反应中的作用是。
(3)向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10(忽略溶液的体积变化),请计算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__________;②完全沉淀后,溶液的pH=__________。
(4)某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子,可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为。
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示:
图1
实验过程中应将温度控制在。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子,常加入活性炭处理,加入活性炭的目的为。
③H2O2也有较强氧化性,在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是
。
(1)S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+
出现浑浊、有刺激性气味的气体(或气泡)产生
(2)2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑ 催化剂
(3)①1.0×10-7 mol·L-1 ②2
[计算过程:①反应前,n(Ag+)=0.018 mol·L-1×0.05 L=0.9×10-3mol,n(Cl-)=0.020 mol·L-1×0.05 L=1×10-3mol;反应后剩余的n(Cl-)=1×10-3-0.9×10-3mol=1×10-4mol,则混合溶液中c(Cl-)=1×10-4×(100/1000)=1×10-3mol·L-1,c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.0×10-7mol·L-1。②H+没有参与反应,完全沉淀后,c(H+)=0.010 mol·L-1,pH=2]
(4)①S2O82-+ 2H2O + Mn 2+=4H++ 2SO42-+ MnO2↓
②80℃(80℃~90℃区间均可)吸附胶体粒子形成沉淀
催化剂
③锰的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多
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现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO4― |
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为: 。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);
△H=-a KJ・mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
。
(4)在100mL0.1mol・L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol・L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为 。