．在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是______________。
（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
（3）已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。
②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________。写出NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式_________。
（4）有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。
①其中能导电的是：____________________________；
②属于非电解质的是：__________________________。
答案
（1）溶液中的离子浓度很小，几乎不导电
（2）②
（3）NaHSO4=Na++H++SO
盐 2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO=BaSO4↓
HCO
+H+=CO2↑+H2O
（4）①④⑦ ③⑤⑩
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 