分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液中n(HCO)的变化如下图所示:
下列分析正确的是
A.CO2通入NaClO溶液的反应:2ClO−+CO2+H2O=CO+2HClO
B.CO2通入CH3COONa溶液的反应:CO2+H2O+CH3COO−=HCO+CH3COOH
C.通入n(CO2)=0.06mol时,NaOH溶液中的反应:2OH−+CO2=CO+H2O
D.通入n(CO2)=0.03mol时,三种溶液中:n(HCO)+n(CO)+n(H2CO3)=0.03mol
D
盐类水解:
1.定义:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类水解。
2.实质:生成弱电解质,使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3.条件:盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子,盐溶于水。
4.特点:可逆性,写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程,是中和反应的逆过程。一般,水解的程度较小,写离子方程式时,不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解,以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5.规律:有弱才水解,无弱不水解。谁弱谁水解,谁强显谁性。越弱越水解,都弱都水解。
例如:25℃时:
四种重要的动态平衡的比较:
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