甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
⑴ 将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积100L的反应室,一定条件下发生反应:CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3H2(g)……Ⅰ,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
① 已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率
为: ;
② 图中的压强P1_ _P2(填“大于”、“小于”或“等于”),100℃时的
平衡常数为:_ _ ;
③ 在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将_ _(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑵ 在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ……Ⅱ。
① 若容器容积不变,下列措施可提高甲醇产率的是: _;
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.加入更高效的催化剂
② 为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计的表中,请帮他完成该表。
实验编号 | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) |
A | 150 | 1/3 | 0.1 |
B | Ⅰ | Ⅱ | 5 |
C | 350 | 1/3 | Ⅲ |
表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为: 、 、 。
⑴ ① 0.0030 mol·L-1·min-1 (2分)
② 小于 ; 2.25×10-4 (各2分)
③ 减小 (2分)
⑵ ① B(2分) ② 150 、 1/3 、 5 (各1分)
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