按要求完成下列填空
(1)写出下列物质的电离方程式:
Fe2(SO4)3____________,NaHCO3________________;
(2)写出下列反应的离子方程式:
稀盐酸与碳酸钙反应_________,氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________;
(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
H+ + OH- =H2O _________________,CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_____________________。
(1). Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- (2). NaHCO3=Na+ + HCO3-
(3). CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O (4). Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 ↓+ 2H2O (5). HCl + NaOH = NaCl + H2O (6). Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O
强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据:
1.在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系。如溶液的pH>1,则证明是弱电解质。
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5,则证明该酸为强电解质。
5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅。
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