短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 原子半径的大小：a<b<c<d    B. 氢化物的沸点：b>d

C. x的电子式为：    D. y、w含有的化学键类型完全相同

答案

【答案】B

【解析】z是形成酸雨的主要物质之一，推出z是SO₂，n、p为单质，因此n、p为S和O₂， c(H^＋)/c(OH^－)=10^－10，溶液显碱性，即c(OH^－)=10^－2mol·L^－1，w为强碱，即NaOH， 推出x和y反应可能是Na₂O₂与H₂O反应，即n为O₂，q为S，四种元素原子序数增大，推出a为H，b为O，p为Na，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，因此半径顺序是：Na>S>O>H，故错误；B、氢化物分别是H₂O、H₂S，H₂O中含有分子间氢键，H₂S没有，则H₂O的沸点高于H₂S，故正确；C、x为H₂O，其电子式为：，故错误；D、y是过氧化钠，w为NaOH，前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故错误。