W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加， W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍， X-、Y+具有相同的电子层结构， Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Y>Z>X>W
B. 简单氢化物的沸点： Z>X>W
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z<X
D. X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物
【答案】D
【解析】W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，即W为C，X－、Y＋具有相同的电子层结构，都是短周期元素，即X为F，Y为Na，Z的阴离子不能发生水解，说明Z－强酸阴离子，即Z为Cl，A、微粒半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，即半径大小顺序是：Na>Cl>C>F，故错误；B、W、X、Z氢化物分别是CH4、HF、HCl，HF中分子间含有氢键，HCl、CH4不含分子间氢键，因此HF的沸点最高，故错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是：F>Cl>C，但F没有正价，故错误；D、组成化合物是NaF，属于离子化合物，故正确。