短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,原子X的L层电子数是K层的2倍,Y2+电子层结构与氖相同,Z原子的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,下列有关说法正确的是( )
A. X、Y、Z、M的原子半径依次减小
B. Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物
C. X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强
D. X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应
【答案】B
【解析】原子X的L层电子数是K层的2倍,则X为C,Y2+电子层结构与氖相同,推出Y为Mg,室温下M单质为淡黄色固体,则M为S,原子序数增大,且Z的质子数为偶数,则Z为Si,A、半径大小比较,一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相同,半径随着原子序数增大而减小,因此半径大小:Mg>Si>S>C,故错误;B、Y与M组成的化合物是MgS,X与M组成化合物是CS2,前者属于离子晶体,后者属于分子晶体,因此前者熔点高于后者,故正确;C、气态氢化物稳定性与非金属性有关,非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,非金属性强弱:S>C>Si,气态氢化物稳定性强弱:S>C>Si,故错误;D、Y的最高价氧化物是MgO,Z最高价氧化物是SiO2,C不与MgO反应,与SiO2反应生成Si和CO,故错误。