X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是

A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C．丙属于两性氧化物

D．等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO₃的量一定相等

答案

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是Al元素；由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe₃O₄，结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe，乙为H₂O，丁是H₂，戊为金属单质，可以与Fe₃O₄反应产生Fe单质，因此戊是Al单质，己为Al₂O₃，结合原子序数的关系可知Y是O元素，W是Fe元素，据此分析解答。综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H₂O，丙是Fe₃O₄，丁是H₂，戊是Al单质，己是Al₂O₃。A.Fe原子序数是26，Al原子序数是13，26为13的2倍，金属性Al>Fe，A错误；B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正确；C.丙是Fe₃O₄，只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe²⁺，也可能产生Fe³⁺，而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO₃的量不一定相等，D错误。