下列说法正确的是()
A.16O和18O互为同位素
B.液氯、干冰均为混合物
C.稀硫酸、氨水均为电解质
D.溶于水能电离出H+的物质一定是酸
解析:液氯为液态的Cl2,干冰为固态的CO2,两者均属于纯净物,B项错误;稀硫酸和氨水均为混合物,而电解质和非电解质的研究对象是化合物,C项错误;在溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸,如NaHSO4溶于水电离出的是Na+、H+和SO,但属于盐,D项错误。
强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据:
1.在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系。如溶液的pH>1,则证明是弱电解质。
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5,则证明该酸为强电解质。
5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析