（1）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g) 的 △H = + 11 kJ·mol-1，1 mol H2（g）、1 mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436 KJ、151 KJ的能量，则1 mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
（2）反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g) 在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 。
②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 (以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min时，v正＝ min－1。
③ 由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 (填字母)。
答案
（1）299
（2）① 
②k正/K 1.9510－3 ③ A点、E点
，
，所以
(mol/L)
(mol/L)
