CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。
(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应___________________________________
(2) 由图可知,溶液酸性增大,Cr2O42-的平衡转化率 (填“增大“减小”或“不变”)。
根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 。
(3) 升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为_________________________________________________________________
(1)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
(2)增大 1.01014
(3)小于
(4) Cr2O72-+3HSO32-+5H+ = 2Cr3++3SO42-+4H2O
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