莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。试回答下列问题：

(1)甲组同学按照如下图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是____________________，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有________。装置B的主要作用是________________________________。

(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃ (g)、SO₂ (g)及N₂。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、________________________________。

②装置D中足量盐酸的作用是 ____________________________________________；含有SO₃的实验现象是______________________________________；含有SO₂的实验现象是______________________________________。

(3)设计实验证明：

①莫尔盐是否已氧化变质。

________________________________________________________________________。

②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度(并写出相应的离子方程式)。

________________________________________________________________________。

答案

（15）(1)溶液变红  （1分） NH3   （1分）    吸收分解产生的酸性气体（2分）

(2)①G、D、B、C、F （2分）②吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰（2分）

 D中有白色沉淀（1分）B中品红褪色（1分）

(3)①取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质，反之，莫尔盐未变质（2分）

②称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解并加入少量稀硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液进行滴定；5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（3分）