.(1)某温度(t ℃)时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw=______。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=________。
(2)25 ℃时,0.1 mol·L-1的HA溶液中=1010。请回答下列问题:
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是__________(填字母)。
a.c(HA) b. c.c(H+)与c(OH-)的乘积 d.c(OH-)
【答案】1×10-1310∶1弱电解质bd
影响水电离平衡的因素:
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