(1)室温下,使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______(填字母)。
a.溶液中c(H+)>c(OH-)
b.NH4+水解是微弱的
c.NH3·H2O是弱碱
d.由H2O电离出的c(H+)<10-7 mol/L
e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合,溶液pH=7
(2)室温下,用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
①表示滴定盐酸的曲线是_______(填序号)。
②滴定醋酸溶液的过程中:
ⅰ.V(NaOH)=10.00 mL时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。
ⅱ.当c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时,溶液pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
【答案】abcⅡc(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>
影响水电离平衡的因素:
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