（1） 在一定温度下，测得0.1 mol·L^－1 NaOH溶液的pH=11，则纯水的pH=________，同时测得0.1 mol·L^－1 氨水的电离度为1% ，该氨水的pH=__________.

（2） 在25℃时，测得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝7。则H₂A在水溶液中的电离方程式

为_________________

（3）在一定温度下，测得0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的pH为4 ，则此温度CH₃COOH的电离平衡常数值为______。 （醋酸电离度小，平衡时醋酸的物质的量浓度近似为0.1 mol·L^－1）

答案

【答案】6 9H₂A＝2H^＋＋A^2－10^－7

【解析】(1)0.1 mol·L^－1 NaOH溶液的c(OH^-)=0.1 mol·L^－1，pH=11，则c(H⁺)=10^-11 mol·L^－1，因此K_w=1.0×10^-12，则纯水中c(OH^-)= c(H⁺)=10^-6 mol·L^－1，pH=6，0.1 mol·L^－1 氨水的电离度为1% ，该氨水中c(OH^-)=0.001 mol·L^－1，溶液中c(H⁺)=10^-9 mol·L^－1，pH=9，故答案为：6；9；

(2)在25℃时，K_w=1.0×10^-14，该温度下纯水的pH=7，测得0.1mol•L^-1 Na₂A溶液的pH=7，说明Na₂A是强酸强碱盐，H₂A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H₂A═2H⁺+A^2-，故答案为：H₂A═2H⁺+A^2-；

(3)在一定温度下，测得0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的pH为4，溶液中c(H⁺)=10^-4 mol·L^－1，平衡时醋酸的物质的量浓度近似为0.1 mol·L^－1，则此温度CH₃COOH的电离平衡常数K==10^－7，故答案为：10^－7。