我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题： 【导学号：90512078】

Ⅰ.(1)写出N的化学式和B的名称：N________，B________。

(2)写出反应③的离子方程式：____________________________________。（2分）

Ⅱ.粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸　②氯化钡溶液　③氢氧化钠溶液，④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为________。（2分）

A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①

Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br₂。

(1)若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及的反应类型是________。（2分）

A．分解反应                        B．化合反应

C．置换反应                        D．复分解反应

(2)若用来提取Br₂，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是___。（2分）

A．在当地新建生产厂B．从本厂生产烧碱处循环

C．从本厂生产镁单质处循环

流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有________性。

(3)母液用来提取Mg和Br₂先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：

甲：母液先提取Mg，后提取Br₂

乙：母液先提取Br₂，后提取Mg

请你判断哪个更合适？________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________。（2分）

答案

【解析】　由图不难推出：A为CaO，B为Ca(OH)₂，C为Cl₂，D为Mg，E为NaOH，F为H₂，N为HCl。

【答案】　Ⅰ.(1)HCl　石灰乳

(2)Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

Ⅱ.AD

Ⅲ.(1)C　(2)BC　挥发　(3)乙　若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)₂，再用Cl₂提取溴时会消耗大量Cl₂(其他合理解释也可)