【实验一】实验室常用的几种气体发生装置如图①､②､③所示:

(1)实验室如果用②装置制取氨气，写出该反应的化学方程式                     ，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用       (填编号)装置，检验氨气已收集满的方法是                                              ｡

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据｡下列性质与收集方法无关的是              

① 密度   ② 颜色   ③ 溶解性   ④ 热稳定性   ⑤ 与氧气反应

(3)若用①装置与④装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列的       ｡（填序号）

① CO₂      ② NO      ③ Cl₂      ④H₂

【实验二】I．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（4） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明：_____________________。

（5） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________。

II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠【查阅资料】

i．Na₂S₂O₃易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合物沉淀生成；

ii．Na₂S₂O₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。

实验室通过如下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（6）实验中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。

（7）b装置的作用是______________。

（8）反应开始后c中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为__________(填

    化学式)。

（9）实验结束后，在e处最好连接盛__________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中一

     种）的注射器，接下来的操作为__________，最后拆除装置。

（10）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

答案

（1)2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O；③；

将湿润的红色石蕊试纸靠近倒置的瓶口，如试纸变蓝，说明已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白烟，则表明氨气已满)；

(2)②④；(3)③。

Ⅰ（4）>；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C；合理即给分

（5）CN^-+H₂O₂+H₂O=HCO₃^-+NH₃↑

Ⅱ（6）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度；

（7）安全瓶，防止倒吸；

（8）S；

（9）NaOH溶液；关闭K₂打开K₁

（10）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；