甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)

（1）判断反应达到平衡状态的依据是            （填序号）。

a．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等    b．混合气体的密度不变

c．混合气体的平均相对分子质量不变         d．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

①该反应的平衡常数表达式K=          ，△H          0(填“>”、“<”或“=”)。

②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。

a．升温  b．加入催化剂  c．增加CO的浓度

d．加入H₂加压  e．加入惰性气体加压  f．分离出甲醇

（3）右图表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A__________C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用____________的方法（填“升温”或“降温”）。

（4）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)    ΔH ＝－a kJ·mol^－1

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH ＝－b kJ·mol^－1③H₂O(g)= H₂O(l)  ΔH＝－c kJ·mol^－1

写出1摩尔液态CH₃OH不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式             

答案

1） c d    ；（2）①，<；② d f  ；

（3）＜，=，升温   ；

（4）CH₃OH(l)+O₂(g) =CO(g)+2H₂O(l)   ΔH＝  kJ·mol^－1