下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pH | Na2SO3溶液的pH较大 | HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 |
B | 向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液,再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液 | 先有白色沉淀生成,后又产生黄色沉淀 | Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
C | 室温下,取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中 | Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈 | 探究浓度对化学反应速率的影响 |
D | 用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 | 阴极上先析出铜 | 金属活动性:Cu > Mg |
C
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现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO4― |
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为: 。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);
△H=-a KJ・mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
。
(4)在100mL0.1mol・L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol・L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为 。