控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇋Fe2++Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是（ ）。
A. 在外电路中，电子从银电极流向石墨电极
B. 盐桥中的K+移向甲烧杯
C. 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转
D. 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
答案
【答案】D
【解析】
分析：根据原电池总反应方程式Fe3++Ag
Fe2++Ag+可知石墨电极为正极，Fe3+得电子，发生还原反应，银电极为负极，Ag失电子，发生氧化反应，据此解答。
详解：A项，石墨电极为正极，得到电子，银电极为负极，失去电子，因此外电路中电子从银电极流向石墨电极，故A项正确。
B项，盐桥中的阳离子K+移向正极处的FeCl3溶液，以保证两电解质溶液均保持电中性，故B项正确；
C项，电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，由于铁的金属活动性比银强，形成了新的原电池，此时铁作负极，银电极作正极，外电路电流方向为由由银到石墨，故电流计指针将向左偏转，故C项正确；
D项，一段时间后，原电池反应结束，灵敏电流计指针应该指向0刻度，故D项错误；
综上所述，本题正确答案为D。
