现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是________(填序号)。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)
B．c(Na＋)＝0.1 mol/L
C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．c(H＋)＞c(OH－)
答案
解析：(1)①、②、③抑制水的电离，①中c(H＋)＝0.2 mol/L，②中c(H＋)＜0.1 mol/L，③中c(OH－)＝0.1 mol/L，④促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①。
(2)NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促进NH的水解，NH3·H2O是弱电解质，电离产生极少的NH，故四种溶液中NH浓度由大到小的顺序为⑦④⑤⑧。
(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合：NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05 mol/L，c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，A正确，B不正确。根据电荷守恒，C不正确。溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，D不正确。
答案：(1)④②③① (2)⑦④⑤⑧ (3)A
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。