常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是( )
A．HA为弱酸
B．在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
C．K点对应的溶液中：c(M＋)＋c(MOH)＝c(A－)
D．常温下，MA溶液的pH>7
答案
解析：选B。A项，由于0.01 mol·L－1的HA溶液pH＝2，所以HA为强酸，pH＝7时，加入的MOH溶液过量，则MOH为弱碱，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当加入100 mL MOH时，相当于MA与MOH等体积混合，c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，错误；D项，常温下，MA溶液中M＋水解应呈酸性，pH<7，错误。
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。