已知某温度下0.1 mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是( )
A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1≥c(B2－)
C．HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋
D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)
解析：选B。首先根据题意NaHB是强电解质可知，NaHB===Na＋＋HB－，而HB－是否完全电离不能确定。A项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少H＋，错误；B项，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，属于元素守恒，但HB－不能确定是否完全电离，因此0.1 mol·L－1≥c(B2－)，正确；C项，该方程式是HB－的电离方程式，而不是水解方程式，错误；D项，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)，H＋既有由HB－电离的，也有由H2O电离的，错误。
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。 NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。 登录并加入会员可无限制查看知识点解析