常温下,下列叙述正确的是( )
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10∶1
D.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
解析:选A。因为醋酸存在电离平衡,当随着反应进行醋酸继续电离出氢离子,所以混合溶液中氢离子多于氢氧根离子,呈酸性,滴入石蕊溶液呈红色,所以A选项正确;两种醋酸随着浓度减小,电离程度增大,两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1>10c2,所以B选项错误;pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1∶10,所以C选项错误;向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量醋酸铵固体,抑制氨水电离,所以溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)减小,所以D选项错误。
影响水电离平衡的因素:
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