如图为两种途径制备硫酸的过程(反应条件略),下列说法不正确的是( )
A.途径②增大O2浓度可提高SO2转化率
B.含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应,放出的热量即为中和热
C.途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D.若ΔH1<ΔH2+ΔH3,则2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)为放热反应
解析:A项,增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率,故途径②增大O2浓度可提高SO2转化率,正确;B项,中和热的定义:强酸与强碱的稀溶液混合生成1 mol水放出的热量为中和热,含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2 mol水,且浓溶液溶于水放热,错误;C项,二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物,正确;D项,焓值小于0为放热反应,正确。
答案:B
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