下列实验操作能达到实验目的的是( )
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1 mol·L－1 KI溶液 | 证明相同温度下的溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| B | 取两支试管，分别加入4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1 mol·L－1 H2C2O4液2 mL，向另一支试管中加入0.1 mol·L－1 H2C2O4液4 mL，记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大，反应速率越大 |
| C | 向盛有1 mL浓硫酸的试管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 | 证明增大生成物的浓度，使平衡Cr2O |
| D | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂) | 滴定其中的NaOH含量 |
(
答案
解析：向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加一定量0.1 mol·L－1 NaCl溶液，溶液中可能剩余AgNO3，再向其中滴加一定量0.1 mol·L－1 KI溶液，可能直接生成AgI，不能确定AgI由AgCl转化而来，所以不能证明相同温度下的溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A不能达到实验目的；溶液总体积不同，KMnO4浓度不同，无法证明草酸浓度越大，反应速率越大，故B不能达到实验目的；K2Cr2O7溶液稀释浓硫酸，不能向浓硫酸中加入K2Cr2O7溶液，故C不能达到实验目的；酚酞在碱性溶液中变色，用酚酞作指示剂，发生氢氧化钠与盐酸之间的中和反应，BaCO3沉淀不能与盐酸反应，故D能达到实验目的。
答案：D
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 